XREFF.RU


Тема 12. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ



Если Вам понравился сайт нажмите на кнопку выше

1. Укажите номера частиц

1) молекулы 2) атомы 3) радикалы

4) электроны 5) ионы 6) протоны

осуществляющих перенос заряда в химических источниках тока:

во внешней цепи
во внутренней цепи

2. В последовательности металлов

Металл Li Zn Fe Cu Au
φo, B –3,04 –0,76 –0,44 +0,34 +1,5
окислительные свойства катионов металлов усиливаются (1 – слева направо, 2 – справа налево)
символ металла с наибольшей восстановительной активностью Li

3. Укажите перечень

1) Mg, Cd, Hg 2) Mg, Zn, Fe 3) Ca, Ni, Cu 4) Bi, Ag, Au

в котором все металлы вытесняют

водород из раствора соляной кислоты
медь из раствора её соли

4. Расположите металлы

1) Cu 2) K 3) Fe 4) Ag 5) Au

+0,34 –2,92 –0,44 +0,8 +1,5

в порядке увеличения

восстановительной активности
окислительной активности их катионов

5. Стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В. Определите

восстановительную активность этого металла (1 – активный, 2 – средней активности, 3 – малоактивный)
электродный потенциал меди в 0,01 М растворе своей соли (В) 0,28

6. Укажите, как изменяется (1 – увеличивается, 2 – уменьшается, 3 – не изменяется) электродный потенциал металлов в растворах их сульфатов

цинка (φ˚ = –0,76 B) при разбавлении раствора
меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора

7. Укажите номер схемы гальванического элемента

1) Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn 2) Ni | Ni2+ || Cd2+ | Cd

3) Mn | Mn2+ || Cu2+ | Cu 4) Zn | Zn2+ || Mg2+ | Mg

которая составлена верно
металл, который окисляется при его работе Mn

8. ЭДС гальванического элемента

(–) Fe | FeSO4 || H2SO4 | 2Н+ | H2, Pt (+)

при стандартных условиях равна 0,44 В. Укажите

стандартный электродный потенциал катода
молекулярную массу вещества, образующегося на катоде

9. Стандартные электродные потенциалы (В) равны: цинка (–0,76), железа (–0,44), меди (+0,34). Приведены схемы гальванических элементов:

1) Zn |Zn2+ || Fe2+ | Fe 2) Fe |Fe2+ || Cu2+ | Cu 3) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

расположите их по возрастанию ЭДС
укажите номер гальванического элемента, при работе которого железо окисляется

10. Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) гальванического элемента

при стандартных условиях 1,1
при концентрации солей цинка и меди (II) 0,1 М 1,1

11. Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента

Zn | Zn2+(10–4 М) || Zn2+(0,01 М) | Zn

определите ЭДС 0,059
укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа)

12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,1
символ металла, который является катодом Cu

13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:

1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)

Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Cu(NO3)2 | Cu

выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной
ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л (температура 298 К) 2,67

14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 3,16
металл, который окисляется при его работе Mg

15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,52
металл, который восстанавливается при его работе Cu

16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 0,75
металл, который является катодом Cu

17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,21
металл, который является анодом Cd

18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,52
молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции 63,5

19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,56
молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции 65,4

20. Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Zn2+ + 2e = Zn 2) Zn2+ + 2e = Zn

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2SO42– – 2e = S2O82–

которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом

на катоде
на аноде

21. Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cd2+ + 2e = Cd 2) Cd2+ + 2e = Cd

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом

на аноде
на катоде

22. Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu2+ + 2e = Cu

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3– – e = NO + O2

которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом

на аноде
на катоде

23. Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Au3+ + 3e = Au 2) Au3+ + 3e = Au

3) 2Cl– – 2e = Cl2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом

на катоде
на аноде

24. Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu 2+ + 2e = Cu

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2

которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом

на аноде
на катоде

25. Укажите процессы

1) Cu – 2e = Cu2+ 2) Cu2+ + 2e = Cu

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl– – 2e = Cl2

которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом

на аноде
на катоде

26. Укажите процессы

1) NO3– + 2Н+ – 2e = NO2– + Н2О 2) 2H2O – 4e = 4H+ + O2

3) K+ + e = K 4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–

которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами

на аноде
на катоде

27. Укажите, при электролизе растворов каких солей

1) Na2SO4 2) CuCl2 3) KNO3 4) NiBr2

концентрация раствора

уменьшается
увеличивается

28. Укажите процессы

1) К+ + e = K 2) 2Cl– – 2e = Cl2

3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH– 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

5) 2H2O = 2H2 + O2

протекающие при электролизе раствора хлорида калия:

на катоде
на аноде

29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
массу этого вещества (г)

30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите

количество израсходованного электричества (Кл)
массу вещества, выделившегося на катоде (г)

31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите

число продуктов реакции
объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л) 4,2

32. Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите

массу полученной меди (г) 0,95
молекулярную массу газа, образующегося на аноде

33. При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите

объем газа, образующегося на аноде (л)
силу тока, протекающего через электролизер (А)

34. Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой 5 А в течение 5 ч. Определите

массу металла, выделившегося на катоде (г) 100,5
объем газа, образующегося на аноде при н.у. (л) 5,22

35. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 100 А, выход по току 91,3 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде 58,7
его массу (г) 999,7

36. Электролиз раствора сульфата никеля (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 80 А, выход по току 95,7 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

37. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 2 ч при силе тока 20 А, выход по току 95,4 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде 112,4
его массу (г) 79,7

38. Электролиз раствора сульфата кадмия (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 6 ч при силе тока 15 А, выход по току 91,2 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

39. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току 95,6 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде 63,5
его массу (г)

40. Электролиз раствора сульфата кобальта (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 10 ч при силе тока 40 А, выход по току составил 95,5 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

41. Электролиз раствора сульфата меди (II) проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 15 ч при силе тока 10 А, выход по току составил 95,6 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося на катоде 63,5
его массу (г)

42. Электролиз раствора нитрата серебра проводили в электролизёре с инертными электродами в течение 5 ч при силе тока 25 А, выход по току составил 99 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
его массу (г)

43. За 2 часа электролиза водного раствора некоторой соли на катоде образовался только водород объёмом 112 л (н.у.). Определите

катион соли (1 – Cu2+, 2 – Ca2+, 3 – Ag+, 4 – Hg2+)
силу тока в электролизёре (А)

44. При работе электролизера с медным анодом первоначальная масса анода, равная 200 г, уменьшилась на 30 %. Определите

прирост массы катода (г)
количество затраченного электричества (Кл)

45. Среди металлов и солей

1) Cr 2) Fe 3) Ni 4) CrCl3 5) H2SO4 6) NiSO4

укажите те, которые нельзя использовать для электролитического хромирования изделий в качестве

анода
раствора

46. В перечне материалов электродов

1) Cu (100 % Cu) 2) Cu (96 % Cu) 3) C 4) Pt

укажите номер пригодного для процесса рафинирования (очистки) меди, в качестве

анода
катода

47. Укажите металл 1) Zn 2) Ni 3) Cd 4) Cu 5) Pb

устойчивый к коррозии в соляной кислоте
пригодный для протекторной защиты железа

48. Укажите металл 1) Fe 2) Cd 3) Ag 4) Mn 5) Sn

устойчивый к коррозии в разбавленной серной кислоте
пригодный для протекторной защиты цинка

49. Укажите символ металла, который будет подвергаться коррозии при повреждении поверхности

железо или олово в случае лужёного железа Fe
железо или цинк в случае оцинкованного железа Zn

50. Укажите символ металла, который в коррозионном элементе будет являться

катодом (для пары алюминий – цинк) Zn
анодом (для пары медь – серебро) Cu

  • Карта сайта